（1）反应的化学方程式为MnO 2+4HCl（浓）
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MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O，其离子反应为MnO 2+4H ++2Cl -
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Mn 2++Cl 2↑+2H 2O，
故答案为：MnO 2+4H ++2Cl -
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Mn 2++Cl 2↑+2H 2O；
（2）Mn元素的化合价降低，则MnO 2为氧化剂，Cl元素的化合价升高，Cl 2为氧化产物，故答案为：还原；氧化；
（3）当0.1mol MnO 2参加反应时，转移电子数为0.1mol×（4-2）×N A=0.2N A，由MnO 2～2HCl可知被氧化的HCl为0.1mol×2=0.2mol，故答案为：0.2N A；0.2．