Question

氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40-50℃时反应可生成它．CuH不稳定，易分解；在氯

Answer 1

解题思路：（1）根据化合价的变化判断氧化剂、还原剂；

（2）CuH在氯气中燃烧，氯气做氧化剂，CuH做还原剂；

（3）CuH溶解在稀盐酸中，CuH中的H^-失电子，盐酸中H⁺得电子，据此分析计算即可．

（1）根据化合价的变化判断，CuSO₄做氧化剂、所以另一物质做还原剂，故答案为：还原剂；

（2）CuH在氯气中燃烧，氯气做氧化剂，CuH做还原剂，所以反应方程式为：2CuH+3Cl₂

点燃

.

2CuCl₂+2HCl，故答案为：2CuH+3Cl₂

点燃

.

2CuCl₂+2HCl；

（3）CuH溶解在稀盐酸中，CuH中的H^-失电子，盐酸中H⁺得电子，所以得到的气体是H₂；在此反应中CuH中Cu的化合价由+1价升高到+2价，H的化合价由-1价升高到0价，故反应方程式为：2CuH+2H₂SO₄=2CuSO₄+3H₂↑，已知生成气体的物质的量为[22.4L/22.4L/mol]=1mol，故依据方程式得出转移电子数为1.5mol，故答案为：H₂；1.5mol．

点评：

本题考点： 铜金属及其重要化合物的主要性质．

考点点评： 本题是信息给予题，筛选有用信息结合已学知识进行整合处理．