解题思路：Y原子的L层p轨道中有2个电子，其核外电子排布式为1s22s22p2，则Y为碳元素；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，含有d轨道处于第四周期，最外层电子数为3，d轨道电子数为10，则其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，故W为锌元素；Z与Y原子的价电子数相同，最外层为四个电子且均位于元素周期表的前四周期，原子序数小于Zn，则Z为硅元素；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，所以其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，为30号锌元素；四元素核电荷数之和为51，故X原子核电荷数=51-30-6-14=1，则X为氢元素，据此解答．
Y原子的L层p轨道中有2个电子，其核外电子排布式为1s22s22p2，则Y为碳元素；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，含有d轨道处于第四周期，最外层电子数为3，d轨道电子数为10，则其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，故W为锌元素；Z与Y原子的价电子数相同，最外层为四个电子且均位于元素周期表的前四周期，原子序数小于Zn，则Z为硅元素；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，所以其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，为30号锌元素；四元素核电荷数之和为51，故X原子核电荷数=51-30-6-14=1，则X为氢元素，
（1）C与Si可分别与H形成只含一个中心原子的共价化合物CH4、SiH4，所以a是CH4，b为SiH4，甲烷、硅烷分子中C、Si原子都形成4个σ键不含孤电子对，所以C、Si原子都是采取sp3杂化，甲烷分子是正四面体构型，故答案为：CH4；SiH4；sp3；sp3；正四面体；
（2）Y元素最高价氧化物为二氧化碳，晶体类型为分子晶体，Z的最高价氧化物是二氧化硅，二氧化碳是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，故答案为：分子；原子；
（3）X的氧化物是水，Y的氧化物是二氧化碳，水是极性分子，二氧化碳是非极性分子，所以分子极性较小的是CO2，故答案为：CO2；
（4）碳和硅是同一主族元素，同一主族元素中元素的电负性随着原子序数的增大而减小，所以电负性较大的是C，W是Zn元素，锌原子失去最外层2个电子变成+2价阳离子，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，故答案为：C；1s22s22p63s23p63d10．
点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用；元素电离能、电负性的含义及应用；判断简单分子或离子的构型；极性分子和非极性分子；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．
考点点评： 本题考查结构性质位置关系应用、核外电子排布规律、杂化理论，分子结构与晶体类型、电负性等知识点，正确推断元素是解本题的关键，注意基态原子最外层电子能量不一定最大，但失电子时首先失去最外层电子，为易错点．