很简单
sp就是(不管有没有激发电子) s轨道和一个p轨道杂化重组 从原来的1球形+3垂直双纺锤
变为180度直线轨道和2个垂直于sp轨道的p轨道
sp2就是s和2个p杂化重组 变为平面三角形轨道 剩下一个P垂直于三角型
sp3就是s和全部的3个p轨道杂化重组 变成正四面体 4个键角相等的轨道
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杂化就是轨道重组以达到一个能量更低更稳定的状态
（周围原子提供电子数+中心原子提供电子数）/2 就是参与杂化的轨道数
=4 sp3
=3 sp2
=2 sp
也可以直接从结构考虑 包括未成键轨道的话 总共有几个轨道
要是重键的话两个原子一定都有p轨道 就是至少一个发生了sp/sp2 杂化