(2008•常州模拟)某校化学课外活动小组的同学需用稀硫酸中和废碱液.现有一瓶未开启的浓硫酸,标签如图.请阅读标签上的说

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  • 解题思路:(1)标签中给出该瓶浓硫酸的体积、密度和溶液的溶质质量分数,利用m=ρV计算出该瓶浓硫酸的质量,再利用溶质质量=溶液质量×溶质质量分数,计算出该瓶内所含溶质的质量;

    (2)根据加水稀释浓硫酸时,溶液中硫酸质量不变,由901.6g 20%的稀硫酸中硫酸质量与所取浓硫酸中硫酸质量相等,计算所取浓硫酸的量.

    (1)标签中给出该瓶浓硫酸的体积500mL、密度1.84g/mL和溶液的溶质质量分数98%,

    该瓶内所含溶质的质量=500mL×1.84g/mL×98%=901.6g

    (2)设应取方该浓硫酸的体积为x

    x×1.84g/mL×98%=901.6g×20%

    x=100mL

    答:(1)该瓶内所含溶质的质量为901.6克;

    (2)若配制901.6g 20%的稀硫酸,应取该浓硫酸100毫升.

    点评:

    本题考点: 有关溶质质量分数的简单计算.

    考点点评: 根据标签进行的计算,正确读取标签中的数据是解决问题的基础.