电负性χ（Cu）=1.90 χ（Zn）=1.65 .电负性可以表现出一种元素的亲电性,电负性越大,亲电性就越强.Zn的电负性比Cu小,亲电性就小,故丢电子就容易.主族元素和短中期元素的性质不可递推到副族元素,你所说的元素周期律性质只是适用于主族元素和短中期元素的.大学《无机化学》中有说.
I（Cu）=745.5KJ/mol I(Zn)=706.4KJ/mol Zn比Cu的第一电离能更大,失去第一个电子越难,氧化性越弱,还原性越强.参考资料：电负性表M.Millian.Chemcal and Physical Data（1992）
追问好绕,看不懂,那结论没给啊?到底哪个更强?回答丢电子容易,就是说Zn金属性强.金属性越强,丢电子就越容易,还原性就越强.（等价）
注：“I(Zn)=706.4KJ/mol ” 应为“ I 1 (Zn)=906.4KJ/mol ”
“ I（Cu）=745.5KJ/mol ” 应为“ I 1（Cu）=745.5KJ/mol ”
在这儿我还要矫正我的失误：“失去第一个电子越难,氧化性越弱,还原性越强.”应改写为“失去第一个电子越难,氧化性越强,还原性越弱.”
由于铜离子和锌离子都是二价离子故电离能要算上 I 2 （第二电离能）,由于资料有限,我就没有查到资料,但是我问了我们的老师,他们两个的第一第二电离能之和,为锌小,电离能量小,故易电离,即易变成离子,还原性强,金属性强.
金属活动性与金属性是不同的.
判断金属活动性则要看单质与水或酸反应的难易,当然也可以看它的电动势大小