用含杂质(杂质不与酸反应)的铁10克与50克稀硫酸充分反应,铁消耗完.滤去杂质,溶液的质量为55.4克.则此铁的纯度是(

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  • 解题思路:通过假设铁的质量,根据反应中铁与产生氢气的质量关系,利用质量守恒定律,解决所假设的铁的质量即可完成此铁的纯度的计算.

    设铁的质量为x,则完全反应生成氢气的质量=[2/56]×x,

    根据质量守恒定律,x+50g=55.4g+[2/56]×x,解得x=5.6g

    则此铁的纯度=[5.6g/10g]×100%=56%.

    故选D.

    点评:

    本题考点: 含杂质物质的化学反应的有关计算;金属活动性顺序及其应用;酸的化学性质;根据化学反应方程式的计算.

    考点点评: 金属铁在与酸反应中呈现出+2价,利用一定量金属完全反应产生氢气质量=[金属的化合价/金属的相对原子质量]×金属质量时,铁元素的化合价应使用+2价.