解题思路：A、从压强对平衡移动的影响分析；
B、注意反应的可逆性；
C、根据反应速率之比等于化学计量数之比分析；
D、根据方程式计算生成HCl的物质的量．
A、从方程式可以看出，反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和，则增大压强，平衡向逆反应方向移动，SiCl4的转化率减小，故A错误；
B、该反应为可逆反应，1molSiCl4不能完全转化，达平衡时，吸收热量小于QkJ，故B错误；
C、反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则v（HCl）=[0.12mol/L/4min]=0.03mol/（L•min），根据反应速率之比等于化学计量数之比，则v（H2）=[1/2]×v（HCl）=[1/2]×0.03mol/（L•min）=0.015mol/（L•min），故C错误；
D、由方程式可知，当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成HCl的物质的量为[0.025QkJ/QkJ/mol]×4=0.1mol，100mL1mol/L的NaOH的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，二者物质的量相等，恰好反应，故D正确；
故选D．
点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．
考点点评： 本题考查较为综合，涉及反应热的计算、化学反应速率、化学平衡等问题，题目难度中等，注意反应的可逆性，选项B是解答中的易错点．