（1）要得到干燥纯净的氯气，实验装置的连接顺序为：发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置；因为收集的是气体，所以除杂装置中长导管进气，段导管出气；因为饱和食盐水中有水，浓硫酸有吸水性，所以先连接饱和食盐水装置后连接浓硫酸装置；收集装置中，因为氯气的浓度大于空气的，所以长导管进气短导管出气，即实验装置为E-C，D-A，B-H，G-F，
故答案为：CDABHG；
（2）①二氧化锰和浓盐酸反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓
加热
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl（浓
加热
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
②尾气吸收装置中氯气与氢氧化钠的反应方程式：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；
（3）将足量氯气溶于水，氯气和水发生反应，化学方程式为Cl2+H2O⇌HCl+HClO，由于次氯酸具有不稳定性见光易分解，因此需保存在棕色瓶中；
氯水含有盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，存在大量的H+，则pH＜7，向pH试纸上滴加新制氯水，溶液呈酸性，则先变红，但由于次氯酸具有漂白性，则最终试纸褪色，
故答案为：次氯酸；棕色；先变红后褪色；H+、HClO；
（4）设15.8gKMnO4能与nmolHCl发生反应，生成标准状况下VLCl2．
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2×158 g 16mol 5×22.4 L
15.8g n V
则：n=[16×15.8/2×158]=0.8（mol），
V=[5×22.4×15.8/2×158]=5.6L，
依据方程式可知在氯化氢反应中既表现还原性又表现酸性，表现还原性的盐酸占总量的[10/16]，
所以被氧化的氯化氢的物质的量为：0.8mol×[10/16]=0.5mol，
即15.8g KMnO4氧化足量的上述浓盐酸，则有0.5mol盐酸被氧化．产生的Cl2在标准状况下的体积为5.6L，
故答案为：0.5；5.6．