Question

海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取NaCl、Na 2 CO 3 、Mg等多种物质，这些物质广泛应用于生产、生活等

Answer 1

（1）由流程图可知是从海水中分离出粗盐，即从溶液中分离出溶质，故用蒸发结晶的方法，故答案为：蒸发结晶；

（2）①向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱，上述反应的化学方程式分别为NH ₃+CO ₂+H ₂O+NaCl=NH ₄Cl+NaHCO ₃↓，故答案为：NH ₃；2NaHCO ₃Na ₂CO ₃+CO ₂↑+H ₂O；

②根据氨气溶于水后生成氨水，氨水电离成铵根和氢氧根离子，增大铵根的浓度有利于氯化铵的析出来分析，溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度，

故答案为：增大NH ₄ ⁺的浓度有利于氯化铵的析出来，溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度；

（3）如果直接在空气中加热MgCl ₂•6H ₂O则Mg ²⁺会水解的生成Mg（OH）Cl和HCl，通入HCl可以抑制其水解；其反应方程式为：MgCl ₂•6H ₂O

△

.

Mg（OH）Cl+HCl↑+5H ₂O

故答案为：HCl；MgCl ₂•6H ₂O

△

.

Mg（OH）Cl+HCl↑+5H ₂O；

（4）由NaCl溶液制备NaOH溶液，其方程式为：2NaCl+2H ₂O

通电

.

2NaOH+H ₂↑+Cl ₂↑，根据Na元素守恒

NaCl～NaOH

58.540

234tm×32%

解得：m=500t，故答案为：500．