Question

下列溶液中有关物质的量浓度关系或计算正确的是（　　）

Answer 1

解题思路：A．pH相等的这三种溶液，氢氧化钠的浓度最小，酸根离子水解 程度越大，钠盐浓度越小；

B．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；

C．氯化铝溶液中氯离子浓度是0.3mol/L，根据溶度积常数计算；

D．常温下，0.1mol•L^-1NaHA溶液的PH=4，说明HA^-的电离程度大于水解程度．

A．pH相等的这三种溶液，氢氧化钠的浓度最小，酸根离子水解程度越大，钠盐浓度越小，水解程度HCO₃^-＞CH₃COO^-，所以pH相等的这三种溶液，浓度大小顺序是c（NaOH）＜c（NaHCO₃）＜c（CH₃COONa），故A错误；

B．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以碳酸钠促进水电离、氢氧化钠抑制水电离，则碳酸钠溶液中水电离出氢氧根离子浓度大，故B正确；

C．氯化铝溶液中氯离子浓度是0.3mol/L，根据溶度积常数得Ag⁺的物质的量浓度最大可达0.6×10^-9mol•L^-1，故C错误；

D．常温下，0.1mol•L^-1NaHA溶液的PH=4，说明HA^-的电离程度大于水解程度，则c（H₂A）＜c（A^2-），故D错误；

故选B．

点评：

本题考点： 离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题考查了离子浓度大小比较，涉及盐类水解、溶度积常数的计算等知识点，根据溶液中溶质的性质、溶度积常数等知识点分析解答，注意氯化铝中氯离子浓度与氯化铝浓度的关系，为易错点．