解题思路：①5min内氨气的浓度变化量为0.08mol/L，根据v=[△c/△t]计算v（NH3），利用速率之比化学计量数之比计算v（H2）；
②由表中数据可知，20min时反应达平衡状态，根据氨气的平衡浓度计算△n（NH3），利用物质的量变化量之比等于化学计量数之比计算△n（N2），再根据转化率定义计算；
③由表中数据可知，20min时反应达平衡状态，根据氨气的平衡浓度利用三段式计算其它组分的平衡浓度，代入平衡常数表达式计算；
④该反应正反应是放热反应，升高温度，正逆反应速率都增大，但逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，平衡常数减小；
⑤根据②中计算可知，氮气的平衡浓度，温度维持不变，只将容器体积由4L变为2L，假定平衡不移动，N2的浓度为原平衡的2倍，实际压强增大，平衡向正反应方向移动，到达新平衡时N2的浓度小于原平衡的2倍，据此判断；
⑥维持容器体积不变，充入He使之压强增大一倍，反应混合物各组分的浓度不变，反应速率不变．若维持压强不变，充入He，体积增大，等效为降低压强，平衡向体积增大的方向移动．
①5min内氨气的浓度变化量为0.08mol/L，故v（NH3）=0.08mol/L5min=0.016mol/（L•min），速率之比化学计量数之比，所以v（H2）=32v（NH3）=32×0.016mol/（L•min）=0.024mol/（L•min），故答案为：0.024mol/（L•m...
点评：
本题考点： 化学平衡的计算．
考点点评： 本题考查化学平衡的有关计算，难度中等，是对基础知识的综合运用，注意三段式解题法的利用．