Question

（2009•沈阳三模）【化学-物质结构与性质】

Answer 1

解题思路：（1）中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对，配合物中配位键由配体指向中心原子；

（2）先计算其价层电子对，再根据VSEPR模型分子或离子构型；

（3）由第二周期元素为中心原子，通过sp³杂化形成中性分子，说明中心原子价层电子对是4，如果是正四面体构型，则中心原子不含孤电子对，如果呈三角锥型结构说明中心原子含有一个孤电子对，如果呈V形结构则说明中心原子含有2个孤电子对．

（1）在配合物离子[Fe（SCN）]²⁺中，中心离子是Fe³⁺，提供提供空轨道接受孤对电子，配合物离子[Cu（NH₃）₄]²⁺中的配位键为

；

故答案为：Fe³⁺，

；

（2）H₃O⁺中氧原子含有3个共价单键和一个孤电子对，所以H₃O⁺的分子立体结构为三角锥型，氯化硼中硼原子含有3个共价单键且不含孤电子对，所以BCl₃的构型为正三角形；

故答案为：三角锥型，正三角形；

（3）由第二周期元素为中心原子，通过sp³杂化形成中性分子，说明中心原子价层电子对是4，如果是正四面体构型，则中心原子不含孤电子对，如果呈三角锥型结构说明中心原子含有一个孤电子对，如果呈V形结构则说明中心原子含有2个孤电子对，所以正四面体分子为CH₄或CF₄，三角锥分子为 NH₃或NF₃，V形分子为为H₂O，

故答案为：CH₄或CF₄；NH₃或NF₃；H₂O；

点评：

本题考点： 配合物的成键情况；判断简单分子或离子的构型．

考点点评： 本题考查了配合物的成键、分子或离子空间构型的判断、杂化方式的判断等知识点，根据价层电子对互斥理论来分析即可，难度中等．