解题思路：锌和盐酸反应可生成氯化锌同时放出氢气，因此反应后剩余物质的质量减小，减小的质量即为放出氢气的质量；
利用氢气的质量，根据反应的化学方程式，可计算参加反应的锌的质量，由参加反应锌的质量与样品的质量比可得锌片中锌的质量分数．
（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的质量差即放出氢气的质量=100g+7g-106.8g=0.2g
（2）设生成0.2g氢气需要锌的质量为x
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
652
x 0.2g
[65/x＝
2
0.2g]，
解之得 x=6.5g
不纯的锌片中单质锌的质量分数=
6.5g
7g×100%≈92.9%
答：（1）质量守恒；0.2；（2）不纯的锌片中单质锌的质量分数为92.9%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 根据质量守恒定律，利用反应前后参加反应物质的质量差，可得反应放出气体的质量；然后利用生成气体的质量进行计算．