需要有一定的条件的x0d比如离子的得失电子能力 离子存在的状态（晶体?溶液?） 离子浓度 等等x0d只有三个条件同时具备即x0d有合适的体系 比如溶液 溶胶等x0d离子之间的得失电子能力的差别x0d有足够高的浓度x0d反应才会发生x0d在有碘离子存在的溶液中x0d如果加入了银离子 银离子在氧化电离子之前 就先因为银离子和电离子之间的作用力过于强烈 破坏了使得它们无法在溶液中继续存在 从而产生沉淀x0d结果是溶液中的离子浓度极低（比水电离的氢离子还少） 没有足够高的浓度的银离子和碘离子相遇 氧化还原反应无法发生x0d由于三价铁离子和碘离子的相互作用没有那么强 不会轻易形成沉淀 溶液中有足够高的离子浓度让它们自由的去氧化还原x0d如果能设计一种条件 使得溶液中的碘离子浓度和银离子浓度足够高 它们可以发生氧化还原反应 而且 所需要的浓度比三价铁离子的低x0d另外 碘化银的黄色固体不稳定 会分解成银单质和碘单质x0d进一步的知识 请参见 分析化学 类的教材里面的 氧化还原电位 的相关知识x0d沉淀的条件是离子的相遇x0d氧化还原的条件是电子的转移x0d离子的相遇比得失电子容易得多x0d就像一个人可以轻易的买10个馒头回家（如果口袋里有钱）x0d但是如果要吃掉这十个馒头就要花一些时间了x0d用化学平衡的说法叫做“达到平衡所需的时间不同”x0d用物理化学的方面说是动力学因素使得沉淀优先于氧化x0d不是不氧化还原 只是比较晚发生 最后还是会分解成碘和银 不过很慢