解题思路：（1）据饱和溶液中溶质质量分数计算方法解答；
（2）根据质量守恒定律减少的质量就是反应放出的二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，由二氧化碳气体的质量求出反应生成的氯化钙的质量；再根据质量守恒定律求得反应后溶液的质量，结合其溶解度分析解答．
（1）t℃时氯化钙的溶解度为100克，据饱和溶液中溶质的质量分数=[溶解度/溶解度+100g]×100%，所以其饱和溶液的质量分数为 [100g/200g]×100%=50%；
（2）根据质量守恒定律减少的质量就是反应放出的二氧化碳的质量，由题意可知：生成CO2的质量：4.4g；
设反应生成的氯化钙的质量为x，参加反应的碳酸钙的质量为y，盐酸的质量为z
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 7311144
y zx4.4g
[111/x]=[44/4.4g] x=11.1g；
[100/y]=[44/4.4g] y=10g
[73/z]=[44/4.4g]z≈7.3g
则参加反应的稀盐酸的质量为7.3g÷10%=73g
反应后所得溶液的质量为：10g+73g-4.4g=78.6g
设需要蒸发水的质量是a，则有[11.1g/78.6g−a]×100%=50%，解得a=56.4g
答：（1）t℃时，氯化钙饱和溶液中溶质的质量分数是50%；
（2）由反应所得溶液制t℃时的饱和溶液，需要蒸发掉56.4克水．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；用水稀释改变浓度的方法；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 利用质量守恒定律求出反应放出二氧化碳的质量，是进行后面计算的基础，较好培养学生运用知识分析问题的能力．