为什么电化学反应式中会莫名出来一些H2O,这样会导

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原电池、电解原理及应用统称电化学.这部分内容理化交融,是高考的热点,是学生学习的难点.书写某些电极反应时,学生往往因为分析不到位而感到无从下手.下面,归类总结几种常见的学生易写错或书写时感到困难的电极反应式.一、貌似“反常”的电极反应1.原电池反应(1)写出Mg、Al、KOH溶液构成的电池反应.分析:在KOH溶液中,Al“溶解”是还原剂,而Mg是典型金属,不与碱溶液反应.负极:2Al-6e-+8OH-2AlO-2+4H2O正极:6H2O+6e-3H2↑+6OH-总反应:2Al+2OH-+2H2O 2AlO-2+3H2↑(2)写出Al、Ag、浓HNO3构成的电池反应.分析:在浓HNO3中,Al钝化,Ag“溶解”作还原剂,被氧化.负极:Ag-e-Ag+正极:2H++NO-3+e-NO2↑+H2O总反应:Ag+2H++NO-3Ag++NO2↑+H2O2.电解反应工业上将K2MnO4溶液用惰性电极电解制KMnO4,写出两电极反应式及总反应式.分析:该氧化还原反应中,还原剂是K2MnO4,故阳极反应是MnO24-失电子被氧化,而非OH-.阳极反应:2MnO24--2e-2MnO-4阴极反应:2H(本文共计1页) .[继续阅读本文]