此题有问题
分析：
负极反应式：Fe-2e-=Fe2+
正极反应式：Cu2+ +2e-=Cu
总反应式：Cu2+ +Fe=Fe2+ +Cu
每当导线中通过2mol电子,铁消耗56g,生成铜64g,即通过2mol电子两极总质量增加8g
而该题中两极质量增加恰好为8g,那说明铁至少有56g,但是两极的总质量才56g,矛盾!
在铜铁原电池中,以硫酸铜为电解质溶液,若两极的总质量为56g,工作一段时间后取出Fe片和Cu片洗净,干燥后称重.总质量为
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