Question

（2009•静安区二模）通常状况下，单斜硫和正交硫是硫的两种固态的同素异形体.已知热化学方程式：

Answer 1

解题思路：盖斯定律可知，①-②得到反应③S（单斜，s）═S（正交，s）△H₃，所以△H₃=△H₁-△H₂=-0.33 kJ•mol^-1，△H为负，则反应为放热反应，能量越低的物质越稳定，以此来解答．

由盖斯定律可知，①-②得到反应③，所以△H₃=△H₁-△H₂=（-297.16kJ•mol^-1）-（-296.83kJ•mol^-1）=-0.33 kJ•mol^-1；

A．正交硫的能量低，则正交硫比单斜硫稳定，故A错误；

B．燃烧热是1mol可燃物完全弱酸生成稳定氧化物放热，由A可知，单斜硫转化为正交硫的反应是放热297.16kJ/mol，故B正确；

C．单斜硫升华从固体变化为气体，转化为气态时要吸收热量，故C正确；

D．将固态的硫单质气化或液化，使得硫弱酸更充分，原理利用率高，能提高它们的燃烧效率，故D正确；

故选：A．

点评：

本题考点： 热化学方程式．

考点点评： 本题考查学生利用盖斯定律计算反应热，明确反应之间的关系是解答的关键，并注意盖斯定律的理解和应用及能量与稳定性的关系，题目难度不大．