解题思路：A．若体积相等，混合溶液呈酸性，溶液中的溶质可能是氯化铵或氯化铵和盐酸混合溶液；
B．若体积和浓度都相等，则二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵溶液呈酸性；
C．若混合溶液呈中性，根据电荷守恒分析；
D．若混合溶液呈中性，氯化铵是强酸弱碱盐，则混合时碱稍微过量．
A．若体积相等，混合溶液呈酸性，溶液中的溶质可能是氯化铵或氯化铵和盐酸混合溶液，所以可能存在c1＜c2，故A错误；
B．若体积和浓度都相等，则二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵溶液呈酸性，根据电荷守恒知c（NH4+）＜c（Cl-），故B错误；
C．若混合溶液呈中性，则溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，根据电荷守恒知，c（NH4+）=c（Cl-），故C错误；
D．若混合溶液呈中性，氯化铵是强酸弱碱盐，则混合时碱稍微过量，所以原溶液中c1V1＞c2V2，故D正确；
故选D．
点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
考点点评： 本题考查中和反应、盐类水解、pH值等知识，题目难度不大，注意一水合氨为弱电解质的性质，注意溶液电中性原则的利用．