解题思路：实验一：浓氨水易挥发，氨气溶于水其溶液为碱性；
实验二：设计（Ⅱ）、（Ⅲ）实验的目的是：作对照组，验证水和二氧化碳分别是否能使紫色石蕊变色；
实验三：验证二氧化碳与氢氧化钠溶液确实发生了反应，1．分别加入蒸馏水和氢氧化钠溶液，作对照实验；
2．加入足量的稀盐酸，观察是否有气泡产生．
实验一：浓氨水易挥发，氨气溶于水其溶液为碱性，则实验现象：B烧杯中的无色酚酞溶液变红；
实验二：第一、四朵花变色，而设计（Ⅱ）、（Ⅲ）实验的目的是：作对照组，验证水和二氧化碳分别是否能使紫色石蕊变色；该实验的探究方法是：设计分析B．有多种因素的对比实验获得结论；
实验三：验证二氧化碳与氢氧化钠溶液确实发生了反应（实验如下表所示）
1 加入等体积的蒸馏水和氢氧化钠溶液，盖紧瓶塞，震荡． 加入氢氧化钠溶液的软塑料瓶比加入蒸馏水的软塑料瓶变得更瘪
2 加入足量的盐酸（或氯化钡溶液或澄清石灰水或氯化钙溶液或硝酸钡溶液） 冒气泡（或有白色沉淀生成…）能写出实验三中方案2所涉及到的一个化学方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；认为方案1的探究方法是：通过密闭容器内气体压强变化程度的对比来判断反应的发生；方案2的探究方法是通过验证生成物的存在来判断反应的发生．
故答为：实验一：B烧杯中的无色酚酞溶液变红
实验二：验证水和二氧化碳分别是否能使紫色石蕊变色B
实验三：
1 加入等体积的蒸馏水和氢氧化钠溶液，盖紧瓶塞，震荡． 加入氢氧化钠溶液的软塑料瓶比加入蒸馏水的软塑料瓶变得更瘪
2 加入足量的盐酸（或氯化钡溶液或澄清石灰水或氯化钙溶液或硝酸钡溶液） 冒气泡（或有白色沉淀生成…）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑或BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl或Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH或CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl或Ba（NO3）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaNO3）
【说明：所写步骤、现象要匹配，所写化学方程式要与上述方案相关．其它答案合理均可】
方案1：通过密闭容器内气体压强变化程度的对比来判断反应的发生（或通过反应物量的减少来判断反应的发生．）
方案2：通过验证生成物的存在来判断反应的发生．
点评：
本题考点： 探究二氧化碳的性质；酸碱指示剂及其性质；利用分子与原子的性质分析和解决问题；反应现象和本质的联系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 通过宏观的现象来间接认识分子、原子的运动；对于某些化学反应现象不明显或不足以说明问题时，要千方百计通过设计出具有明显现象的实验，来准确推知和认识化学反应．