Question

求0.7mol/L 硼酸溶液中H+浓度

Answer 1

H3BO3+H2OH+ +[B(OH)4]-,Ka=10^(-9.24)

忽略H2O的电离,且[H3BO3]≈0.7mol/L（表示电离度很小）,则[H+]=[B(OH)4-],故[H+]^2/0.7=10^(-9.24)

即[H+]=2.00*10^-5mol/L

检验：此时H2O电离的H+为5.00*10^-8mol/L,远小于此值,故忽略H2O电离合理；此值又远小于0.7mol/L,[H3BO3]≈0.7mol/L的假设也合理.