解题思路：（1）从元素最高价氧化物对应水合物的酸碱性强弱规律思考；（2）从元素单质氧化性强弱规律和简单离子还原性规律分析；（3）从非金属氢化物稳定性规律思考；（4）从微粒半径大小规律思考；（5）从分子所含电子数思考．
（1）根据同周期元素从左到右元素最高价氧化物对应水合物的酸性逐渐减弱、碱性逐渐增强，可知：酸性H3PO4＜H2SO4；碱性KOH＞Mg（OH）2，故答案为：＜；＞；
（2）根据同周期元素从左到右元素单质氧化性逐渐增强，可知：氧化性Cl2＞S；根据同主族元素从上到下元素阴离子的还原性逐渐增强，可知：还原性Clˉ＞Brˉ，
故答案为：＞；＜；
（3）根据同周期元素从左到右元素氢化物稳定性逐渐增强，可知：CH4＜HF，故答案为：＜；
（4）根据同周期元素从左到右元素原子半径逐渐减小，可知：原子半径Si＜Na；根据具有相同电子数的微粒核电荷数越大半径越小，可知：微粒半径Fˉ＞Na+，故答案为：＜；＞；
（5）H2O、CH4均为10电子微粒，即二者电子数相等，故答案为：=．
点评：
本题考点： 非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．
考点点评： 本题较为简单，但考查的知识较多，需要全面、系统地掌握相关知识，即一定要做到准确、无遗漏．