A、甲酸在水中电离为HCOOH=HCOO+H（这里为离子,正负号不好排上去,下同）如果甲酸为强电解质,那么它应该在同浓度下和盐酸电离出的氢离子数目相同,即,它们的氢离子浓度相同,有相同的PH值,这与实验事实不符.甲酸的酸性比盐酸的弱,就是说在相同的浓度下,甲酸电离出的氢离子数目要少于盐酸,这是因为体系中存在电解平衡,有一部分的氢离子和甲酸的负离子结合形成了甲酸.
D、导电性的强弱取决于溶液中存在的自由移动的离子的数目的多少.自由移动的离子数目越多
,导电性越强.在盐酸中,只存在氢离子和氯离子,在甲酸体系中,存在氢离子,甲酸负离子,和水电离出的氢氧根离子.但是这些离子的数目少于盐酸体系,这时由于甲酸体系中,还存在没有完全电离的甲酸分子.如果是其他种类的强酸,只要分清哪个的离子总数多久行了.