解题思路：（1）根据黄铜中铜不与盐酸反应，由图1可知黄铜完全反应后所剩余的质量即铜的质量；
（2）根据反应的化学方程式，由完全反应时消耗锌的质量，计算产生氢气的质量；
（3）根据质量守恒定律，由图2完全反应后所得溶液质量及所消耗锌的质量、放出氢气的质量，计算所加入稀盐酸的质量；根据化学方程式，由消耗锌的质量计算出稀盐酸中溶质HCl的质量；使用溶质质量分数算式，计算稀盐酸的溶质质量分数．
（1）根据铜不能与盐酸反应，由图1可得黄铜中铜的质量为33.75g；
故答案为：33.75g；
（2）黄铜中锌的质量=50.00g-33.75g=16.25g
设完全反应产生的H2的质量为x
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
16.25g x
[65/16.25g]=[2/x] x=0.5g
（3）设完全反应时消耗盐酸的质量为y
2HCl+Zn═ZnCl2+H2↑
73 65
y 16.25g
[65/16.25g]=[73/y] y=18.25g
稀盐酸的溶质质量分数=[18.25g/198.25g+0.5g−16.25g]×100%=10%
答：（2）样品完全反应产生的H2的质量为0.5g；（3）稀盐酸的溶质质量分数为10%．
点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；有关溶质质量分数的简单计算；含杂质物质的化学反应的有关计算；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 根据质量守恒定律，恰好完全反应时所加稀盐酸的质量=反应后所得溶液的质量+放出氢气的质量-参加反应金属锌的质量．