解题思路：（1）①熟悉常见仪器，了解名称；②根据氧气的密度大于空气的密度来选择进气端，根据反应装置和知反应物和反应条件，据此写出化学反应式；③比较氢氧化钙和氢氧化钠的溶解性，再在了解浓溶液的吸收性更强的基础上作出选择；④根据题意和观察图示可知是一氧化碳还原氧化铜的实验，据此写出CO通过装置B时可以看到的现象，和化学反应式；
（2）①观察图示可知，两试管中酸的浓度相同，参加反应的金属不同．然后仿照I写出答案即可；②I、II中一个是相同的金属，不同种类相同浓度的酸，一个是不同的金属，相同浓度的同种酸．我们还可同种金属，不同浓度的酸进行实验．
（1）①图中仪器ab的名称分别是：锥形瓶、酒精灯．故答案为：锥形瓶、酒精灯；
②因为氧气的密度大于空气的密度，装置A应与E的c端连接；用装置A制取氧气时，是用二氧化锰作催化剂分解过氧化氢溶液的反应，反应的化学反应式是：2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑；故答案为：c、2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑；
③氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，能配制浓溶液吸收二氧化碳效果好；故答案为：D、NaOH易溶于水；
④据题意和图示可知，此反应是一氧化碳还原氧化铜的反应，CO通过装置B时可以看到黑色粉末变红，反应化学式是：CO+CuO
△
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Cu+CO2．故答案为：黑色粉末变红、CO+CuO
△
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Cu+CO2；
（2）①两试管中酸的浓度相同，参加反应的金属不同．稀盐酸与锌片反应可生成大量气泡，与铁片反应可生成少量气泡．实验Ⅱ则表明了：不同种金属跟同一种酸反应的剧烈程度不同，原因是锌比铁活泼．故答案为：不同种金属跟同一种酸反应的、锌比铁活泼；
②同种金属，不同浓度的酸进行对比实验时，酸的浓度越大反应越快．故答案为：同种金属跟不同浓度的酸反应对比实验，浓度越大反应越快．（其他合理答案皆可）
点评：
本题考点： 制取氧气的操作步骤和注意点；仪器的装配或连接；常用仪器的名称和选用；一氧化碳的化学性质；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 影响化学反应速率的因素有温度、反应物的浓度、接触面积等方面．探究实验时利用控制变量法进行比较．