解题思路：（1）根据n=[m/M]=[V
V
m
计算；
（2）根据n=
m/M]=
N
N
A
结合物质的分子组成计算；
（3）从化合价变化的角度分析氧化还原反应．
（1）由n=[m/M]=[V
Vm可知，V=
m•Vm/M]，则气体的相对分子质量越小，气体的体积越大，相对分子质量最小的是N2，所以体积最大的是N2，故答案为：N2；
（2）n（SO3）=[m/80]mol，n（SO2）=[m/64]mol，由n=[N
NA可知：
所含的分子个数比等于物质的量之比，N（SO3）：n（SO2）=
m/80]：[m/64]=4：5；
由分子组成可知：
硫原子个数比等于分子数之比为4：5；
氧原子个数比为4×3：5×2=6：5；
氧元素的质量比等于个数比为6：5，
故答案为：4：5；4：5；6：5；6：5；
（3）在反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O中，反应前后只有Cl元素的化合价发生变化，则Cl2既是氧化剂又是还原剂，
化合价升高的产物为氧化产物，降低的产物为还原产物，则NaClO3为氧化产物，NaCl为还原产物，反应中Cl元素化合价分别由0价变化为-1价和+5价，
则被氧化与被还原的氯原子个数比为5：1，若反应消耗了3molCl2则转移电子的物质的量为5mol，
故答案为：Cl2；Cl2；NaCl；NaClO3；5：1；5mol．
点评：
本题考点： 阿伏加德罗定律及推论；氧化还原反应．
考点点评： 本题考查物质的量的计算以及氧化还原反应知识，题目难度不大，注意有关物质的量的计算，从化合价变化的角度分析氧化还原反应．
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