31）正反应方向,增大,减小分析.由于S2-遇到Cu2+,会结合生成极难溶的黑色沉淀CuS,消耗了S2-.S2-的浓度减小,直接使得第二个平衡正向移动,进而引起第一个平衡正向移动,溶液中的H+浓度就会增大,从反应的离子方程式,H2S +Cu2+==CuS↓ +2H+,也很容易得到结论的2）正向,减小,增大OH-与H+反应生成H2O,使得H+浓度减小,平衡正向移动,S2-浓度增大H2S +2OH-=S2- +2H2O
氢硫酸溶液里存在着下列平衡：H2S H++HS-,HS- H++S2-.（1）当向其中加入硫酸铜溶液时,电离平衡向___
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