解题思路：（1）由于氯化钠中含有氯化钙，所以加入过量碳酸钠就是为了与氯化钙反应，检验是否有钙离子主要看碳酸钠是否过量；（2）根据滤液仍然浑浊的原因考虑；（3）根据碳酸钠与氯化钙反应的方程式，由Mg碳酸钙计算出氯化钙的质量；（4）根据方程式的写法考虑；（5）根据溶质质量分数与溶质质量算出总溶液质量，再减去溶质质量即可．
（1）由于氯化钠中含有氯化钙，所以加入过量碳酸钠就是为了与氯化钙反应，即除去钙离子，加入过量碳酸钠溶液的目的是使钙离子沉淀完全；如果碳酸钠过量钙离子一定沉淀完全，所以只有检验是否含有碳酸根离子就行，所以加入氯化钡看是否有沉淀，有沉淀说明碳酸钠过量，钙离子被除净；
（2）发现滤液仍然浑浊可能滤纸破损或滤液高于滤纸边缘，所以要重新制作过滤器过滤；
（3）设生成Mg碳酸钙需要参加反应的氯化钙的质量为X则：
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
111 100
X Mg
根据：
111
100＝
X
Mg]解得X=[111M/100]g，所以氯化钙的质量分数为
111M
100g
10g×100%=[111M/10%；
（4）过量盐酸是除去混在氯化钠中的碳酸钠，反应物是碳酸钠和盐酸，生成物是氯化钠、水、二氧化碳，用观察法配平，二氧化碳后面标上上升符号；
（5）根据图表中数据可知氯化钠是8g，因为溶质质量分数是10%，所以总溶液质量为：
8g
10%]=80g，需要水：80g-8g=72g．
故答案为：（1）使钙离子沉淀完全；取滤液少量，滴加少量氯化钡溶液，如果有沉淀，则说明钙离子已经完全除去；（2）重新制作过滤器过滤；（3）
111M
10%；（4）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；（5）72．
点评：
本题考点： 一定溶质质量分数的溶液的配制；过滤的原理、方法及其应用；用水稀释改变浓度的方法；酸的化学性质；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题容易出错的地方是检验钙离子是否被除尽，要从碳酸钠是否过量考虑，碳酸钠过量说明钙离子被除尽．