Question

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

Answer 1

解题思路：A、根据溶液中的电荷守恒来回答；

B、根据溶液中的电荷守恒来回答；

C、0.2mol/L CH₃COOH溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，发生反应，得到的溶液是醋酸和醋酸钠的混合液，根据电荷守恒来回答；

D、根据铵根离子水解的影响因素来判断．

A.0.1mol/L NaHCO₃溶液中，存在电荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故A错误；

B、一定量（NH₄）₂SO₄与NH₃•H₂O混合所得的酸性溶液中，存在电荷守恒：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），溶液显示酸性，即c（H⁺）＞c（OH^-），所以c（NH₄⁺）＜2c（SO₄^2-），故B错误；

C、将0.2mol/L CH₃COOH溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，得到醋酸和醋酸钠的混合液，则反应后的混合液中存在电荷守恒：c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），故C正确；

D、物质的量浓度相等的①NH₄HSO₄溶液、②NH₄HCO₃溶液、③NH₄Cl溶液中，NH₄HSO₄溶液中氢离子抑制铵根离子水解，NH₄HCO₃溶液中碳酸氢根离子促进铵根离子水解，NH₄Cl溶液中铵根离子的水解不受影响，即c（NH₄⁺）的大小关系：①＞③＞②，故D错误．

故选C．

点评：

本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．

考点点评： 本题考查学生溶液中的电荷守恒以及盐的水解原理的应用等知识，属于综合知识的考查，难度中等．