解题思路：（1）铁是在高温下炼制成，高温下会和空气中的氧气反应生成四氧化三铁或氧化亚铁，颜色都是黑色氧化物，氧化铁是红色氧化物，常温下缓慢氧化或电话腐蚀生成得到；氧化铁为红色，四氧化三铁为黑色，四氧化三铁为磁性氧化物，能吸引铁，黑色粉末为铁和四氧化三铁的混合物．定性证明其中含有Fe3O4的方法是利用四氧化三铁具有磁性或与酸反应是否生成气体分析设计；
③根据发生的反应及反应前后固体的质量来分析；
（2）①Fe2O3固体灼烧应在坩埚中进行；
②将三氧化二铁高温灼烧，Fe2O3确实发生了变化，依据氧化物颜色变化分析，氧化铁被还原生成产物可能为黑色氧化亚铁或四氧化三铁；
③依据分解生成氧化亚铁、四氧化三铁反应前后质量不好分析计算；
④B方案能通过定量计算分析判断生成物，A方案固体颜色变化不容易观察和判断．
（1）①因氧化铁为红色，四氧化三铁为黑色，则B的说法不正确，即A说法正确，
②又四氧化三铁为磁性氧化物，能吸引铁，则利用一小块铁片靠近黑色粉末，粉末被吸在铁片上，证明有四氧化三铁，或取黑色粉末少许于试管中，加适量稀盐酸或稀硫酸，有气泡产生的原黑色粉末为铁，若无气泡产生则原粉末为Fe3O4；
故答案为：A；用一小块铁片靠近黑色粉末，粉末被吸在铁片上，证明有四氧化三铁或取黑色粉末少许于试管中，加适量稀盐酸或稀硫酸，有气泡产生的原黑色粉末为铁，若无气泡产生则原粉末为Fe3O4；
③若有一黑色粉末，为铁和四氧化三铁的混合物，证明其中有Fe3O4，用干燥的氢气与黑色粉末加热反应，用无水硫酸铜检测有水产生或用纯净的一氧化碳与与黑色粉末加热反应，用澄清石灰水检测有二氧化碳产生；
故答案为：用干燥的氢气与黑色粉末加热反应，用无水硫酸铜检测有水产生或用纯净的一氧化碳与与黑色粉末加热反应，用澄清石灰水检测有二氧化碳产生；
（2）①Fe2O3固体灼烧应在坩埚中进行，故答案为：坩埚；
②将三氧化二铁高温灼烧，Fe2O3确实发生了变化，依据氧化物颜色变化分析，氧化铁被还原生成产物可能为黑色氧化亚铁或四氧化三铁，颜色从红棕色变化为黑色，不能说明生成的一定为FeO，
故答案为：红棕色；黑色；不能；也可能为Fe3O4；
③若发生与其反应，发生2Fe2O3
高温
.
4FeO+O2↑，灼烧前后的质量之比为10：9，发生6Fe2O3
高温
.
4Fe3O4+O2↑，灼烧前后的质量之比是30：29，髙温灼烧后生成的固体物质是四氧化三铁，即发生反应最后的分解产物是Fe3O4，
故答案为：[10/9]；Fe3O4；
④B方案能通过定量计算分析判断生成物，A方案固体颜色变化不容易观察和判断，故答案为：B．
点评：
本题考点： 铁的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．
考点点评： 本题考查了铁及其化合物性质分析判断，物质组成的实验验证，注意物质性质应用，掌握基础是关键，题目难度中等．