解题思路：发生反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，令Mg、Al的物质的量分别为xmol、ymol，利用方程式表示出各自得到氢气的物质的量、氯化镁与偏铝酸钠的物质的量，氢气体积之比等于物质的量之比，据此确定x与y的关系，确定氯化镁与偏铝酸钠的物质的量之比，再根据m=nM计算Mg、Al质量之比．
令Mg、Al的物质的量分别为xmol、ymol，则：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
xmolxmolxmol
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
ymol ymol 1.5ymol
相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，故xmol：1.5ymol=250mL：750mL，则y=2x，
（1）镁铝两种金属的质量比=x×24：2x×27=4：9，
答：镁铝两种金属的质量比为4：9．
（2）氯化镁与偏铝酸钠的物质的量之比=x：y=x：2x=1：2，
答：氯化镁与偏铝酸钠的物质的量之比为1：2．
点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．
考点点评： 本题考查根据方程式的计算，难度不大，关键利用氢气的体积确定Mg、Al物质的量关系．