解题思路：（1）根据元素金属性和非金属性强弱和元素化合价知识来判断；
（2）根据最高价氧化物的水化物酸性、碱性强弱的递变规律分析；
（3）氨气是氮原子和氢原子间通过共价键形成的共价化合物．
根据元素周期表的结构，表中A、B、C、D、E、F、G、H、I元素分别是H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ne．
（1）根据同周期元素金属性递变规律可知，金属性最强的应该是Na，即还原性最强的单质是Na；其中H、C、N、P、F、Cl是非金属元素，根据同周期、同主族元素非金属性递变规律可知，非金属性最强的应该是F，即氧化性最强的单质是F2，F元素只有负价没有正价，化学性质最不活泼的应是惰性气体，即Ne，故答案为：Ne；F；F2；Na；
（2）由（1）分析，金属性最强的是Na，最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH；非金属性最强的是F，但是F无最高正价，则酸性最强的是应是HClO4，氢氧化铝是两性氢氧化物，故答案为：NaOH；HClO4；Al（OH）3；
（3）氨气的形成过程可以表示为：3H•+
→
，故答案为：3H•+
→
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点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．
考点点评： 本题考查学生元素周期表和元素周期律的综合知识，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度不大．