2H2S+SO2==2H20+2S（氧化产物）+1S(还原产物)
所以共生成S 24g,0.75mol
根据题意,SO2反应完全,所以SO2为0.25mol,而和它反应的H2S为0.5mol (这样共生成0.75mol S)
总量1mol,所以剩余0.25mol H2S
也就是SO2和H2S的物质量之比是 1：3
向含少量水蒸汽的容器中通入SO2和H2S共1.00摩尔且知H2S过量充分反应后,所得的氧化产物比还原产物多8.00g则通
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