A.由铁元素守恒,消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(y+1),又由FeO•Fe yCr xO 3电中性知3x+3y=6,代入前式得,消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(3-x);或由得失电子守恒得3x=y,代入得n×(1+y)mol=n×(3x+1)mol,故A正确;
B.根据铬原子守恒,Cr原子为nxmol,故Cr 2O 7 2-的物质的量为
nx
2 mol,故B正确;
C.得到nmolFeO•Fe yCr xO 3,则一共有nxmolCr原子参加反应,1molCr转移电子3mol,故转移的电子数为3nxmol,故C错误;
D、FeO•Fe yCr xO 3中,Fe为正三价,由得失电子守恒知3x-y=0,即3x=y,故D正确.
故选C.