某含铬Cr 2 O 2- 7 废水用硫酸亚铁铵[FeSO 4 •(NH 4 ) 2 SO 4 •6H 2 O]处理,反应

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  • A.由铁元素守恒,消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(y+1),又由FeO•Fe yCr xO 3电中性知3x+3y=6,代入前式得,消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(3-x);或由得失电子守恒得3x=y,代入得n×(1+y)mol=n×(3x+1)mol,故A正确;

    B.根据铬原子守恒,Cr原子为nxmol,故Cr 2O 7 2-的物质的量为

    nx

    2 mol,故B正确;

    C.得到nmolFeO•Fe yCr xO 3,则一共有nxmolCr原子参加反应,1molCr转移电子3mol,故转移的电子数为3nxmol,故C错误;

    D、FeO•Fe yCr xO 3中,Fe为正三价,由得失电子守恒知3x-y=0,即3x=y,故D正确.

    故选C.