1． 以原子结构为依据：例如,比较Na+ Mg2+ Al3+ 的氧化性强弱.Na+ Mg2+ Al3+ 三种微粒电子结构相同,但核电核数依此增大,微粒半径依此减小,故氧化性由强到弱的顺序为Al3+ ＞ Mg2+ ＞ Na+2．以元素在周期表中的位置为依据.① 同主族元素从上到下原子还原性增强（氧化性减弱）,离子氧化性减弱（还原性增强）② 统周期元素,从左向右原子还原性减弱,氧化性增强.3．根据氧化－还原程度的大小判断.① 不同氧化剂与同一还原剂反应,看还原剂被氧化的程度.使其呈高价态者氧化性强.② 不同还原剂与同一氧化剂反应,看氧化剂被还原的程度.使其呈低价态者还原性强.4．以反应物,产物之间的关系判断.对于氧化－还原反应一般有如下对应关系：氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物.则氧化性：氧化剂＞氧化产物,还原性：还原剂＞还原产物.如根据：K2CrO7+14HCI()=2KCI+CrCI3+CI2↑+7H2O 可以判断在酸性条件下,氧化性：K2CrO7＞ CI2 ,还原性：HCI＞ CrCI35．依据金属活动性顺序判断.按照金属活动性顺序,排在前面的金属元素其原子的还原性强,排在后面的金属元素其阳离子的氧化性强.例如,还原性Na>Mg>AI,氧化性Cu2+>H+>Zn26.根据非金属活动性顺序比较．如按F、 O 、CI、 Br 、I 、S的顺序从左向右原子氧化性减弱,而阴离子还原性增强.7.根据元素价态高低比较.① 同种元素一般价态较高者氧化性强.如氧化性：Fe3+>Fe2+Sn4+>Sn2+ ,S(+6)>S(+4)>S(0)>S(-2)② 含氧酸的比较：HCIO>HCIO2>HCIO3>HCIO4（氧化性）8．根据原电池、电解池的电极反应判断.① 两种不同的金属构成原电池的两极,还原性：负极金属＞正极金属② 在电解过程中,氧化性越强的金属阳离子优先在阴极放电,还原性强的非金属阴离子优先在阳极放电.9．氧化性、还原性强弱与外界条件有关.①浓度.一般而言,同种氧化剂浓度大者氧化性强.如氧化性：浓HNO3>稀HNO3②温度.升高温度氧化剂氧化性增强,还原剂还原性也增强.反之,可根据温度条件判断氧化性和还原性强弱.如：常温下KMnO4可将HCI氧化为CI2,而MnO2则需加热才能将HCI氧化为CI2,因此得知氧化性：KMnO4>MnO2③溶液得酸碱度.一般在酸性环境下,氧化性较强,如酸性KMnO4或酸性K2CrO710．根据微粒得失电子放出（或吸收）的能量判断.当几种原子获得相同的电子数形成稳定结构的阴离子时,放出的能量越大或形成的离子稳定性越强,则该原子的氧化性越强,反之越弱；同理,当失去电子也一样.
氧化性和还原性强弱的比较
1.在同一氧化还原反应中,氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物.
2.根据元素周期表,同周期元素的单质（或原子）从左到右还原性渐弱,氧化性渐强（稀有气体元素除外）,同主族元素单质（或原子）从上到下还原性渐强,氧化性渐弱.例如,氧化性：F2>Cl2>Br2>I2>S（含常识性知识）,还原性：NaOH->NO3- 、SO42-等.
5.同种元素价态越高,氧化性越强（如Fe3+>Fe2+）,但例外地,氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4）,最高价态只有氧化性；价态越低,还原性越强（如S2->S>SO2）,最低价态只有还原性；中间价态兼具氧化性和还原性.
6.反应原理相似的不同反应中,反应条件要求越低,说明氧化剂或还原剂越强.