解题思路:(1)根据图可知氢气的质量.
(2)利用锌与硫酸反应的化学方程式,根据氢气的质量求出锌的质量,进而求出铜的质量,最后根据[铜的质量/合金的质量]求出黄铜中铜的质量分数.
(3)
(1)由图可知,生成氢气的质量为0.2g.故答案为:0.2.
(2)设合金中锌的质量为x,硫酸锌的质量为y.
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 1612
x y 0.2g
[65/x=
161
y=
2
0.2g]
x=6.5g,y=16.1g
铜的质量为20g-6.5g=13.5g;
铜的质量分数:[13.5g/20g]×100%=67.5%
答:黄铜样品中铜的质量分数为67.5%
(3)反应后溶液的质量:6.5g+93.7g-0.2g=100g
完全反应后所得溶液的质量分数=[16.1g/100g]×100%=16.1%
答:完全反应后所得溶液的质量分数为16.1%.
点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.
考点点评: 有关反应后所得溶液的计算是初中化学的一个重点,计算溶液质量的方法一般是:所加入的所有物质的质量总和-生成沉淀的质量-生成气体的质量.