解题思路：由图可知，稀释相同的倍数，A的变化大，则A的酸性比B的酸性强，溶液中氢离子浓度越大，酸性越强，对于一元强酸来说c（酸）=c（H+），但对于一元弱酸，c（酸）＞c（H+），以此来解答．
A、稀释过程中显性离子氢离子的浓度变小，而氢离子和氢氧根离子的浓度之积是一个定值，所以氢氧根离子浓度变大，故A正确；
B、由图可知，稀释相同倍数后B的pH小，c（H+）大，稀释后B酸的酸性强，故B正确；
C、pH=2的酸，加水稀释到100倍，若pH=4，为强酸，若a＜4，则A、B 都是弱酸，故C正确；
D、因A、B酸的强弱不同，一元强酸来说c（酸）=c（H+），对于一元弱酸，c（酸）＞c（H+），则A、B两种酸溶液的物质的量浓度不一定相等，故D错误；
故选D．
点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的简单计算．
考点点评： 本题考查酸的稀释及图象，明确强酸在稀释时pH变化程度大及酸的浓度与氢离子的浓度的关系是解答本题的关键，难度不大．