pH=2的两种酸溶液A、B各1mL,分别加水稀释到100mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图示,下列说法不正确的是(

1个回答

  • 解题思路:由图可知,稀释相同的倍数,A的变化大,则A的酸性比B的酸性强,溶液中氢离子浓度越大,酸性越强,对于一元强酸来说c(酸)=c(H+),但对于一元弱酸,c(酸)>c(H+),以此来解答.

    A、稀释过程中显性离子氢离子的浓度变小,而氢离子和氢氧根离子的浓度之积是一个定值,所以氢氧根离子浓度变大,故A正确;

    B、由图可知,稀释相同倍数后B的pH小,c(H+)大,稀释后B酸的酸性强,故B正确;

    C、pH=2的酸,加水稀释到100倍,若pH=4,为强酸,若a<4,则A、B 都是弱酸,故C正确;

    D、因A、B酸的强弱不同,一元强酸来说c(酸)=c(H+),对于一元弱酸,c(酸)>c(H+),则A、B两种酸溶液的物质的量浓度不一定相等,故D错误;

    故选D.

    点评:

    本题考点: 弱电解质在水溶液中的电离平衡;pH的简单计算.

    考点点评: 本题考查酸的稀释及图象,明确强酸在稀释时pH变化程度大及酸的浓度与氢离子的浓度的关系是解答本题的关键,难度不大.