对于增大体积平衡右移的反应或增大体积平衡不移动的反应（即正反应气体分子数增多或不变的反应）,增加一个反应物平衡就必然右移.
但对于气体分子数减少的反应,就不一定了.以N2+3H22NH3为例,假设充入N2让N2分子数变成原来的K倍（K>1）,N2、H2、NH3的原分子数分别为n1、n2、n3,总压为p,则N2分压从p*n1/(n1+n2+n3)变为p*Kn1/(Kn1+n2+n3),H2分压从p*n2/(n1+n2+n3)变为p*n2/(Kn1+n2+n3),NH3从p*n3/(n1+n2+n3)变为p*n3/(Kn1+n2+n3).原来达到平衡,平衡常数k={(p*n3)/[(n1+n2+n3)p0)]^2}/({p*n1/[(n1+n2+n3)p0]}{p*n2/[(n1+n2+n3)p0)]^3}),同理可写出充N2后的浓度积q表达式,q={(p*n3)/[(Kn1+n2+n3)p0)]^2}/({p*Kn1/[(Kn1+n2+n3)p0]}{p*n2/[(Kn1+n2+n3)p0)]^3}),两式相除,k/q=(Kn1+n2+n3)^2/[K(n1+n2+n3)^2],此数是否大于1是不一定的,即不知平衡怎么移动,要根据n1、n2、n3的具体数字来定.
表达式比较复杂,看不清楚可以Hi.