1.有带电源的就是电解池,没有电源的就是原电池.当然那要符合条件才能这么判断.图甲属于燃料电池（原电池）
2.总反应式中有KOH但实际的氧化还原反应还是甲醇和氧气,所以你用2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O减去3O2+6H2O+12e-=12OH-就可以得到CH3OH+6OH--6e-=CO2+5H2O.判断可以这样想：总反应（甲醇和氧气）反应前后的PH是不变的,也就是得保持中性,但是正极水和氧气得到电子,生成OH-,PH增大,为了保持PH=7,那么OH-就必须到负极消耗掉了.至于KOH,它只是电解质,如果是酸那好理解点,它不会反应,但碰巧它是碱,会和生成的CO2反应的碱,但实质“氧化还原反应”中它是没有参加的
3.你的疑问是为什么阴极不会把H+变成H2跑掉吧.那是因为如果H+如果都变成H2跑掉,OH-也会结合Mg2+生成沉淀,那么溶液中就会剩下氯离子,变成带负电荷的溶液,但溶液总是要保持电中性,所以只有水得到电子生成的OH-结合Mg2+生成沉淀,溶液的电性才能保持中性.