解题思路：（1）根据用氯酸钾制氧气的反应原理书写化学方程式即可；
（2）根据质量守恒定律解答即可：小强加热减少的质量即为生成氧气的质量；
（3）根据化学方程式可求出反应物与生成物之间的质量比是245：149：96，然后根据氧气质量列出比例式即可；
（4）最后回收得到的8克黑色固体纯净物是二氧化锰．这样，可求出生成的氯化钾的质量是：37.8克-8克=29.8克．根据质量分数的公式可以求出最后所得溶液的质量分数．
（1）氯酸钾在二氧化锰的作用下能生成氯化钾核外氧气，化学方程式为：2KClO3
MnO2
.
△2KCl+3O2↑；
（2）生成氧气的质量就是固态混合物减少的质量，小强所做的实验中制得氧气的质量为：47.4g-37.8g=9.6克；
（3）设分解的氯酸钾的质量为x
2KClO3
MnO2
.
△2KCl+3O2↑
245 96
x9.6g
根据化学方程式可列式：[245/96]=[x/9.6g]
（4）由于小强加热时固体完全反应，所以37.8克固体为氯化钾与二氧化锰的混合物，
所以氯化钾的质量为：37.8克-8克=29.8克；
则所得滤液中溶质的质量分数为：[29.8g/170.2g+29.8g×100%=14.9%．
（5）设小强加热时分解氯酸钾的质量为x
2KClO3
MnO2
.
△]2KCl+3O2↑
245 96
x 9.6
[245/96]=[x/9.6克]，即x=24.5g
大刚加热后剩余的47.4克固体为氯酸钾、氯化钾、二氧化锰的混合物，
则所含氯化钾的质量为：47.4g-24.5g-8g=14.9g；
设大刚加热时分解氯酸钾的质量为y
2KClO3
MnO2
.
△2KCl+3O2↑
245 149
y14.9g
[245/y=
149
14.9g]
即y=24.5g
根据计算可得大刚和小强在实验中消耗氯酸钾的质量比为：1：1．
点评：
本题考点： 实验室制取氧气的反应原理；有关溶质质量分数的简单计算；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 本题主要考查根据化学方程式进行计算的内容，完成此题，可以依据题干提供的信息结合已有的知识进行．