解题思路：（1）根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积；
（2）根据c=[n/V]可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．
（1）配制100mL浓度为1mol/L的稀硫酸，需要18.4mol/L的浓硫酸的体积为：[1mol/L×0.1L/18.4ml/L]≈0.0054L=5.4mL，
故答案为：5.4；
（2）如果量取浓硫酸时对量筒仰视读数，导致量取的浓硫酸的体积偏大，配制的溶液中硫酸的物质的量偏大，配制的稀硫酸的浓度将偏高，
定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，配制的稀硫酸的浓度将偏高，
故答案为：偏高； 偏高．
点评：
本题考点： 溶液的配制．
考点点评： 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题目难度中等，该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力．