首先需要引入一个重要原理—— 勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度,压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.
问题一：平衡后,密闭恒容容器中通入CO2,CO2浓度增大,平衡要向减弱这种改变的方向移动,即向着CO2浓度减小的方向移动,正反应CO2浓度减小,所以平衡向正反应方向移动.
问题二：不管是加入1mol还是2或3mol,原理都一样.你可以看作,在两个相同的容器中分别加入2mol CO,到达平衡后,把这两个容器压缩到一个容器中,其本质相当于加压.加大压强,平衡自然会向压强减小的方向移动,即向着混合气体体积减小的方向移动,故平衡向逆反应方向移动,CO转化率增大.
（注：这一问很简单,没那么复杂,看两遍就懂了,加油!)
问题三：C是固体,不参与气体平衡的计算.到达平衡后CO2 0.5mol,CO 1mol,再加入CO2 0.5mol,CO 1mol,相当于压缩体积或增大压强,与问题二同理.CO转化率增大.CO2转化率减小.
问题四：牢记：影响反应速率的因素主要是 温度和浓度.降温后温度是不变的,所以只和浓度有关.NH3浓度增大,反应速率自然加快.
注：勒夏克列原理非常重要,必须掌握,经常能用到.有些问题,静下心来多想想就会了,不用担心.
花了我半个多小时才打完这些字,希望能对你有所帮助,
我喜欢化学,也喜欢帮助别人,有问题但财富不够,我会义务帮你解答.