解题思路：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．
A、气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，由气体的溶解度随压强的增大而增大，因此常温时打开汽水瓶时，瓶内的压强减小，因此瓶内的二氧化碳会从瓶中溢出，可以用勒夏特列原理解释，故A不选；
B、由H2、I2（g）、HI气体组成的平衡，压缩容器体积后，各组分的浓度都变大，颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，故B选；
C、实验室用排饱和食盐水法收集氯气，利用饱和食盐水中氯离子浓度使平衡逆向进行，Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，可以用勒夏特列原理解释，故C不选；
D、合成氨反应是气体体积减小的反应，合成氨工厂学采用增大压强以提高原料的利用率，可以用勒夏特列原理解释，故D不选；
故选B．
点评：
本题考点： 化学平衡移动原理．
考点点评： 本题考查了化学平衡移动原理的分析判断，影响因素的分析，平衡移动原理的理解是解题关键，题目难度中等．