解题思路：A、E、J三种物质为单质，F为红棕色气体，则F为NO2，D的摩尔质量比F小16，D与A反应生成F，可推知D为NO、A为O2，K是一种两性氧化物，为Al2O3，可用KSCN检验I中的阳离子，则I中含有Fe3+，由元素守恒可知G中含有Fe元素，故反应④为铝热反应，则J为Al、E为Fe，故G为Fe3O4，G与酸反应得到H、I，而H与L反应得到I，结合转化关系可知，L为硝酸，H中含有Fe2+，可推知C为H2O，由反应①可知B为NH3，据此解答．
A、E、J三种物质为单质，F为红棕色气体，则F为NO2，D的摩尔质量比F小16，D与A反应生成F，可推知D为NO、A为O2，K是一种两性氧化物，为Al2O3，可用KSCN检验I中的阳离子，则I中含有Fe3+，由元素守恒可知G中含有Fe元素，故反应④为铝热反应，则J为Al、E为Fe，故G为Fe3O4，G与酸反应得到H、I，而H与L反应得到I，结合转化关系可知，L为硝酸，H中含有Fe2+，可推知C为H2O，由反应①可知B为NH3，
（1）由上述分析可知，B的化学式可能为NH3；反应①的反应类型为：氧化还原反应，
故答案为：NH3；氧化还原反应；
（2）F与C的反应是二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，反应化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，
故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（3）反应③是Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁与氢气，化学方程式为：3Fe+4H2O（g）
高温
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Fe3O4+4H2，反应④是8Al+3Fe3O4
高温
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9Fe+4Al2O3，当有1molFe生成时，转移的电子数为1mol×[8/3]=[8/3]mol，
故答案为：3Fe+4H2O（g）
高温
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Fe3O4+4H2；[8/3]；
（4）H与L稀溶液反应的离子方程式为：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，故答案为：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．
点评：
本题考点： 无机物的推断．
考点点评： 本题考查无机物推断，涉及N、Al、Fe等元素化合物的性质，“F的颜色、K是一种两性氧化物，可用KSCN检验I中的阳离子”等是推断突破口，再结合信息与转化关系推断，难点中等．