解题思路：四种化合物W、X、Y、Z．它们都是由短周期元素A、B、C、D、E中两种元素组成，A、B、C、D、E原子序数依次增大，且A、D同主族，C、E同主族，B、C同周期，
W由A、B组成，分子中原子个数比A﹕B=4﹕1，常温时为气态，且B的原子序数大于A，所以A是H元素，B是C元素，W是CH4；
A和D同主族，且D的原子序数大于B和C，所以D是Na元素；
Z是由D、E形成的离子化合物，其中阳离子比阴离子少一个电子层，阳离子数与阴离子数之比为2﹕1，则E位于第VIA族，且E的原子序数大于D，所以E是S元素，C和E同主族，所以C是O元素，则Z是Na2S；
X由A、C组成，分子中原子个数比A﹕C=1﹕1，则X是H2O2；
Y是由C、D形成的离子化合物，且Y晶体中相应元素原子个数比C﹕D=1﹕1，则Y是Na2O2；
结合物质的结构和性质分析解答．
四种化合物W、X、Y、Z．它们都是由短周期元素A、B、C、D、E中两种元素组成，A、B、C、D、E原子序数依次增大，且A、D同主族，C、E同主族，B、C同周期，
W由A、B组成，分子中原子个数比A﹕B=4﹕1，常温时为气态，且B的原子序数大于A，所以A是H元素，B是C元素，W是CH4；
A和D同主族，且D的原子序数大于B和C，所以D是Na元素；
Z是由D、E形成的离子化合物，其中阳离子比阴离子少一个电子层，阳离子数与阴离子数之比为2﹕1，则E位于第VIA族，且E的原子序数大于D，所以E是S元素，C和E同主族，所以C是O元素，则Z是Na2S；
X由A、C组成，分子中原子个数比A﹕C=1﹕1，则X是H2O2；
Y是由C、D形成的离子化合物，且Y晶体中相应元素原子个数比C﹕D=1﹕1，则Y是Na2O2；
（1）通过以上分析知，A、B、C、D、E分别是：H、C、O、Na、S 元素，
故答案为：H；C；O；Na；S；
（2）X是双氧水，则X的分子式H2O2，W是CH4，甲烷分子中含有4个共价单键且不含孤电子对，所以甲烷的空间构型为正四面体，Y是Na2O2，钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在共价键，所以过氧化钠的电子式为
，Z是Na2S，
故答案为：H2O2；正四面体；
；Na2S．
点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．
考点点评： 本题考查了电子式的书写、化学式的判断、空间构型的判断，正确推断元素、物质是解本题关键，注意很多同学根据“（c）X由A、C组成，分子中原子个数比A﹕C=1﹕1”判断C是F元素而导致错误，为易错点．