解题思路:A、根据饱和溶液不能再溶的特点考虑;
B、根据斜率可以比较镁和铝的金属活动性顺序;根据方程式可知同质量的镁铝,铝生成的氢气的质量大解答;
C、根据滴加过量的氯化铁溶液考虑本题;
D、根据碱性溶液加水稀释的过程来分析;
A、向一定量饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体,饱和后就不能再溶解了,溶质质量分数就不变,故错误;
B、由于镁的活动性比铝强,因此最初反应阶段单位时间内镁产生氢气的斜率应该大,同质量的镁铝,铝生成的氢气的质量大,故正确;
C、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加过量的氯化铁溶液,由于氯化铁过量,所以氢氧化钠被反应完了,应减少为零,故错误;
D、碱性溶液加水稀释,仍然呈碱性,pH不会等于甚至小于7,故错误;
答案:B
点评:
本题考点: 溶质的质量分数;金属的化学性质;碱的化学性质;酸碱溶液的稀释.
考点点评: 通过回答本题知道了接近饱和溶液在加入该溶质时不能无限制溶解,溶质质量分数到了一定程度也不会变化,了解了酸碱中和反应实质,掌握了质量守恒定律的实质.