1．NaOH是强碱,具有碱的一切通性.氢氧化钠标准滴定
2.在水溶液中电离出大量的OH- 离子：NaOH=Na+OH
3．能和酸反应：NaOH + HCl ==== NaCl + H2O
4．能和一些酸性氧化物反应 2NaOH + SO2(不足)==== Na2SO3 + H2O NaOH + SO2(过量)==== NaHSO3①(①生成的Na2SO3和水与过量的SO2反 应生成了NaHSO3) 2NaOH + 3NO2==== 2NaNO3+ NO+H2O
5．氢氧化钠溶液和铝反应 2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2Na【Al（OH)4】+3H2↑(而且,在NaOH不足量时发生的反应为2Al+6H2O===(NaOH)=== 2Al(OH)3↓+ 3H2↑)
6．能强碱制取弱碱,NaOH + NH4Cl ==== NaCl + NH3·H2O
7．能和某些盐反应,2NaOH + CuSO4=== Cu(OH)2↓+ Na2SO4 2NaOH+MgCl2===2NaCl+Mg(OH)2↓（实验室检验OH-)
8．NaOH具有很强的腐蚀性,能破坏蛋白质的结构.
9．NaOH能吸收二氧化碳.反应过程如下 2NaOH + CO2==== Na2CO3+ H2O（CO2少量) NaOH + CO2==== NaHCO3(CO2过量)
10．NaOH能与二氧化硅反应,SiO2+ 2NaOH==== Na2SiO3 + H2O （因为Na2SiO3是玻璃胶的主要成分,如果用玻璃瓶塞与玻璃瓶盛放氢氧化钠,会使瓶塞与瓶体粘连,不易打开,所以一般玻璃瓶盛装氢氧化钠时,应用橡胶塞）
11．能与指示剂发生反应『碱的通性』 遇无色酚酞变红(过浓的氢氧化钠也会使酚酞褪色),遇紫色石蕊试液变蓝.
(12)放在空气中易潮解,并吸收空气中的CO2而变质.故应放置在干燥的环境中,也可用于干燥气体.