1.为什么不先和KOH反应...这个问题完全不用理会.理由是两种物质完全电离,你根本分不出来哪些OH-是KOH的哪些是Ca(OH）2的.
所以我们可以从离子反应的角度考虑问题：
2OH- + CO2 = H2O +（CO3）2-
（CO3）2-不能和Ca2+共存,所以通入CO2将直接导致沉淀的产生.
完整的离子方程式为：
Ca2+ + 2OH- + CO2 = H2O + CaCO3
2.继续通入CO2,沉淀数量不断增多.由于
Ca2+ + 2OH- + CO2 = H2O + CaCO3
所以当Ca2+完全沉淀时,相当于消耗了整个Ca(OH)2分子所带来的离子.于是此时的溶液其实是KOH的稀溶液.
3.坚持不懈通CO2,相当于向KOH的稀溶液里通CO2,沉淀不再增加.当KOH也完全反应时,溶液中的溶质仅为KHCO3.
4.一意孤行猛通CO2,CaCO3沉淀参与反应,生成Ca（HCO3）2重新溶解,表现为沉淀数量不断减少直至消失.
必须注意的一点：在第3步中,KOH先和CO2反应生成K2CO3,但并没有结束,因为如果认为接下来将发生第4步,那么由于溶液中存在（CO3）2-离子,Ca2+会重新沉淀.