解题思路：（1）根据C、A浓度的变化判断二者计量数关系，根据t4～t5阶段判断化学方程式，根据化学方程式计算，平衡常数K等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；
（2）若t5时改变的条件是升温，此时v（正）＞v（逆），则平衡向正反应方向移动，根据生成物浓度和反应物浓度的变化确定K值变化；
（3）根据v=[△C/△t] 计算反应速率，t3时平衡不移动，且正逆反应速率都增大，增大压强或使用催化剂都增大反应速率；
（4）计算2molA反应的热量，结合方程式书写热化学方程式．
（1）t1时反应中A的浓度变化为0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，C的浓度变化为0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，反应中A与C的计量数之比为0.09：0.06=3：2，若t4时改变的条件为减小压强，根据图乙知，减小压强平衡不移动，则该反应中气体的化学计量数之和前后相等，则有：3A（g）⇌B（g）+2C（g），根据方程式可知消耗0.09mol/L的A，则生成0.03mol/L的B，平衡时B的浓度是0.05mol/L，则B的起始物质的量浓度为0.02mol/L；
该反应的方程式为：3A（g）⇌B（g）+2C（g），则其平衡常数表达式为K=
c(B)c2(C)
c3(A)；
故答案为：0.02；
c(B)c2(C)
c3(A)；
（2）若t5时改变的条件是升温，此时v（正）＞v（逆），平衡向正反应方向移动，则反应物浓度减小生成物浓度增大，所以K值增大，故答案为：增大；
（3）若 t1=15s，平均反应速率为v（C）=
(0.11−0.05)mol/L
15s=0.004mol/（L．s），t3时正逆反应速率都相等且增大，平衡不移动，则改变的某一反应条件可能是使用催化剂或增大压强，故选ab，
故答案为：0.004；ab；
（4）反应的方程式为3A（g）⇌B（g）+2C（g），A的物质的量减少0.02mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，则A的物质的量减少3mol，与外界的热交换总量为150akJ，根据图象可知t5～t6阶段应为升高温度，A的物质的量减少，说明反应向正反应方向移动，则正反应吸热，故该反应的热化学方程式为3A（g）⇌B（g）+2C（g）△H=+150akJ•mol-1，
故答案为：3A（g）⇌B（g）+2C（g）△H=+150akJ•mol-1．
点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡常数的含义；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．
考点点评： 本题考查化学平衡移动图象题，题目难度较大，注意从乙图判断各阶段的影响因素，此为解答该题的关键．